(1) 取少量粉末Fe2O3加入适量盐酸.所发生反应的离子方程式是 . 反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色.(2)在小烧杯甲中加入25mL 蒸馏水.加热至沸腾后.向沸水中加入2 mLFeCl3溶液.继续煮沸至溶液呈色.即可制得Fe3胶体于烧杯中.用红色激光笔照射烧杯中的液体.在与光线的角度.可以看到烧杯中会产生效应.用这个实验可以区别 .3 胶体装入U 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）取少量粉末Fe2O3(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式是。反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。

（2）在小烧杯甲中加入25mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体。取Fe(OH)3胶体于烧杯中，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线_____的角度，可以看到烧杯中会产生效应。用这个实验可以区别。

（3）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带 (填“正”或“负”)电荷。

（4）取Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入盐酸至过量，可看到的现象是产生该现象的原因是。

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(3)在反应I得到沉淀SnO后，要进行“过滤”、“漂洗”，检验SnO是否洗涤干净的操作是；

(4)反应II之后的“操作”依次为、、过滤、洗涤、低温干燥；

(5)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)至终点，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出酸性K2Cr2O7溶液滴定的离子方程式，则此锡粉样品中锡的质量分数为__________________。

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