Question

10．有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物．CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄．E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出五种元素的名称   B：氧；E：硅．
（2）写出电子式  D₂A₂；   EB₄．
（3）比较EA₂与EB₄的熔点高低（填化学式）SiO₂＞SiF₄
（4）写出D单质与CuSO₄溶液反应的离子方程式2Na+Cu²⁺+2H₂O═2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑．
（5）EB₄是由极性键形成的非极性分子（填“极性”或“非极性”，上同）．

Answer 1

分析 E的M层电子数是K层电子数的2倍，则E应为Si；C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大，故C为H，D为Na，A为O；EA₂为SiO₂，CB可与SiO₂反应生成C₂A（H₂O）和气态物质SiB₄，气态SiB₄为SiF₄，则B为F，据此进行解答．

解答 解：E的M层电子数是K层电子数的2倍，则E应为Si；C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大，故C为H，D为Na，A为O；EA₂为SiO₂，CB可与SiO₂反应生成C₂A（H₂O）和气态物质SiB₄，气态SiB₄为SiF₄，则B为F，
（1）根据分析可知B为氟，E为硅，
故答案为：氧；硅；
（2）D₂A₂为Na₂O₂，Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为；EB₄为SiF₄，SiF₄ 属于共价化合物，分子中氟原子与四个硅原子之间形成4对共用电子对，电子式为，
故答案为：；；
（3）SiO₂为原子晶体，SiF₄为分子晶体，则熔点：SiO₂＞SiF₄，
故答案为：SiO₂＞SiF₄；
（4）D为Na，Na与硫酸铜反应原理为：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，单质、沉淀不能拆，故总反应的离子反应方程式为：2Na+Cu²⁺+2H₂O═2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑，
故答案为：2Na+Cu²⁺+2H₂O═2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑；
（5）EB₄为SiF₄，SiF₄是由Si-F极性共价键构成的非极性分子，
故答案为：极性；非极性．

点评 本题考查了位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握常见化学用语的书写原则，（4）为易错点，注意那与硫酸铜溶液的反应原理，试题知识点较多，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．