练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：

    资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体
    资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
    资料3：SO2 与CO2的化学性质相似
    资料4：石灰浆的主要成分是氢氧化钙
    回答下列问题：
    （1）吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有SO2、HCl等有害气体．
    （2）除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
    （3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化．
    （4）请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议垃圾分类回收．

    分析 （1）根据石灰浆呈碱性分析；
    （2）溶解步骤中为铁和氧化铁分别与硫酸反应的方程式，据此书写；
    （3）根据硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化分析氮气的作用；
    （4）生活垃圾分类回收等．

    解答 解：（1）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，所以吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有SO2、HCl等有害气体，故答案为：除去烟气中含有SO2、HCl等有害气体；
    （3）溶解步骤中，硫酸与铁反应，生成氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故答案为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
    （4）得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化，故答案为：保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；
    （5）为了节约资源，所以日常生活垃圾应分类回收，故答案为：垃圾分类回收．

    点评 此题涉及的知识点较多，主要有试剂的作用，方程式的书写以及二价铁易被氧化等，应学会提取信息，应用信息进行解答，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图所示，红磷和硫磺在两纯氧集气瓶中燃烧，当火焰熄灭时，观察到的现象是（　　）
    A．水迅速进入甲瓶和乙瓶B．水不进入甲瓶和乙瓶
    C．水只能进入甲瓶而不能进入乙瓶D．水只能进入乙瓶而不能进入甲瓶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有机物的名称与结构简式相符的是（　　）
    A．石炭酸：B．甘油：C．蚁酸：CH3COOHD．木精：CH3CH2OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A．H2SO4溶液中：c（H+）═c（SO42-）+c（HSO4-）+c（OH-）
    B．氨水中：c（NH4+）═c（OH-）＞c（H+）
    C．a mol•L-1的醋酸与0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
    D．0.1 mol•L-1的盐酸与0.2 mol•L-1氨水等体积混合后，溶液中：c（OH-）+c（Cl-）═c（H+）+c（NH3•H2O）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．甲的溶解度大于乙的溶解度
    B．将甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降温的方法
    C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
    D．t2℃时，将甲、乙等质量的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的固体一定大于乙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）的内部结构如图所示．中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过．该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
    （1）磷酸铁锂电池放电时，正极反应式为Li（1-x）FePO4+xLi++xe-═LiFePO4．
    （2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6NA．
    （3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反应式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
    （4）学生在实验时若被白磷（以P表示）灼伤，可用硫酸铜溶液涂抹伤处，有铜和H3PO4生成，写出此反应的化学方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4．
    （5）一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
    CuS：Ksp=8.4×10-36mol2•L-2；H2S：Ka1=1.2×10-7mol•L-1，Ka2=7×10-15mol•L-1
    ①通过计算说明反应CuS（s）+2H+?Cu2++H2S进行的程度此反应K﹦1×10-14＜10-5，所以反应难以进行．
    ②常温下，NaHS溶液呈碱性，此溶液中离子浓度由小到大的顺序是c（S2-）＜c（H+）＜c（OH-）＜c（HS-）＜c（Na+）．若向此溶液中加入硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液pH＜7（填“＞”“＜”或“﹦”），其原因是HS-+Cu2+═CuS↓+H+（用离子方程式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．表示一种吸水性高分子树脂
    B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应
    C．化合物是苯的同系物
    D．异丁烷的八氯代物共有4种（不考虑立体异构）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲苯的苯环上有5个氢原子，若其中两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构有（　　）
    A．9种B．10种C．12种D．15种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．物质F的分了式为C12H14O2，其被广泛用作香精的调香剂．为了合成该物质，设计了下列合成路线：

    试回答下列问题：
    （1）物质A的结构简式为．
    （2）物质C含有的官能团名称为羧基、羟基．
    （3）写出反应④的化学方程式．
    （4）上述合成路线中属于取代反应的是②⑤⑥（填反应编号）．
    （5）物质F有多种同分异构体，符合下列条件的结构简式共有6种．
    ①属于芳香族化合物，含有与F相同的官能团，且能发生银镜反应；
    ②苯环上有两个取代基，且每个取代基上有3个碳原子；
    ③苯环上的一氯代物只有两种．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案