Question

常温下，若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

• A、生成了一种强酸弱碱盐
• B、强酸溶液和弱碱溶液反应
• C、弱酸溶液和强碱溶液反应
• D、一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：在pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，本题可讨论分析．

解答： 解：pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-3mol/L，则
①若为强酸强碱，则两者恰好完全反应生成强酸强碱盐，反应后溶液呈中性，故D不选；
②若为弱酸、强碱，生成弱酸强碱盐，反应后酸过量，溶液呈酸性，故C选；
③若为强酸、弱碱，生成强酸弱碱盐，但反应后碱过量，反应后溶液呈碱性，故A、B不选；
只有C符合，
故选：C．

点评：本题考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，本题注意c（H⁺）=c（OH^-）时，弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度．