已知:H2CO3在水中分两步电离.常温时的电离常数分别为K1=4.3×10-7.K2=4.0×10-11(1)请写出H2CO3第一步电离的电离方程式 .K2的表达式是K2= (2)计算常温时.0.1mol/L的Na2CO3溶液CO32-中的水解常数Kh= .溶液的pH= . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1=4.3×10-7，K2=4.0×10-11

（1）请写出H2CO3第一步电离的电离方程式__________，K2的表达式是K2= _____________

（2）计算常温时，0.1mol/L的Na2CO3溶液CO32-中的水解常数（忽略第二步水解）Kh=______________，溶液的pH= _______________。

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N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2＝3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是

A．上述反应中，每消耗2molNO2，就会生成22．4LN2O（标况下测定）

B．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐

C．当生成3molCO2时，得失电子总数为12NA

D．N2O使用必须少量，否则会与人体血红蛋白结合，使人中毒

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A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种。(离子在物质中不能重复出现)

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A______________，B______________。

（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：_______________________

（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________________________

（4）C溶液中阴离子的检验方法：________________________

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下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

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某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ，0.4molMg2+ ，0．4molCl- 和SO42- ，则其含有的SO42-为

A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、0.15mol

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下列说法正确的是

A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大

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A．c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH— ) ＞c( H+ )

B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH— )

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下列实验操作或事故处理正确的是

A．金属Na着火，立即用水扑灭

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据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。

（1）该电池反应的离子方程式为__________________________。

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（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷代表汽油。该电池的正极反应式为_____________________。

（4）放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向________极移动(填“正”或“负”)。

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