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    镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：

    ①降温；②把镁条粉碎；③加入蒸馏水使盐酸变稀；④升温

    A．①② B．②③ C．①③ D．②④

     

    C

    【解析】

    试题分析：对于镁和盐酸的反应，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积，或形成原电池反应，可增大反应速率，反之反应速率降低，以此解答该题。①降温，活化分子百分数减小，反应速率减小，故正确；②把镁条粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故错误；③加入蒸馏水使盐酸变稀，浓度减小，反应速率减小，故正确；④升温，活化分子百分数增大，反应速率增大，故错误，故选C。

    考点：考查外界条件对化学反应速率的影响

     

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    A．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

    B．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

    C．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

    D．利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

     

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    C．用淀粉制乙醇 D．用太阳能发电

     

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    A．非金属性：A＞B

    B．原子半径：C＞D＞A＞B

    C．元素B和C只能形成一种化合物

    D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

     

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    某无色溶液中存在大量的H+、NH4+、SO42-，该溶液中还可能存在的离子是

    A．K+ B．Ba2+ C．OH－ D．HCO3-

     

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    下列气体只能用排水集气法收集的是

    A．NO B．NO2 C．SO2 D．NH3

     

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    以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如右图所示。a为电池的正极，关于该电池的叙述正确的是

    A．该电池能够在高温下工作 B．b电极发生还原反应

    C．O2在a电极被氧化 D．电流从a电极经用电器流向b电极

     

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    根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0．160

    0．143

    0．112

    0．104

    0．066

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

     

    A．氢化物的沸点为H2T<H2R

    B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q

    C．M与T形成的化合物具有两性

    D．L2＋与R2－的核外电子数相等

     

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