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    将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是(    )
    A．因发生“钝化”而不反应B．产生的SO2为0.100 mol
    C．产生的SO2少于0.100 molD．除SO2外还会有H2产生
    CD
    A项Al、Fe遇冷的浓H2SO4“钝化”，Zn遇浓H2SO4不发生“钝化”；B项按理论值计算生成?0.100 mol SO2，但实际反应中浓H2SO4浓度变稀时，不再生成SO2，而生成H2，故实际产生的SO2少于0.100 mol。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种固体物质，下列试剂中应该选用（   ）
    A．NaOH溶液B．水、盐酸C．硝酸溶液D．BaCl2和HNO3的混合液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组欲开展一次以化学为主题的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。
    （1）假如你是小组成员，根据你的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物的可能是。
    （2）为了验证你的推测，小组讨论确定用以下装置进行实验：

    ①你认为装置b中所加的固体是_____________；装置C中所加的溶液是_____________。
    ②甲、乙、丙三位同学分别设计了三套不同的装置如下：
    甲的装置顺序：d a b c
    乙的装置顺序：d b a c
    丙的装置顺序：d c a b
    你认为谁设计的顺序合理？为什么？推测合理的顺序中的a、b、c装置中可能出现的实验现象。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如下图所示：

    将17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：
    (1)如何配制60 mL浓H2SO4与10 mL水的混合液？
    (2)装置B中浓H2SO4的作用：______________________________________________________；
    (3)Na2SO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是__________________；写出C中发生反应的离子方程式__________________；
    (4)控制SO2产生速度的方法是_____________________________________________；
    (5)通SO2结束后，加Na2CO3的目的是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C三种常见短周期元素，可以形成AB2、C2B、C2B2、C2A、AB3等化合物。已知B的离子和C的离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层。完成下列问题。
    (1)写出C2B2的电子式________________。
    (2)AB3在常温下为________态，其固体属________晶体，AB3的水化物，在低温下和C2B2反应生成一种正盐和一种稳定性较差的过氧化物，写出反应的化学方程式________________。
    (3)C2A属于________晶体，其水溶液呈________性，用离子方程式说明理由_____________。
    (4)AB3在水化物跟C2A溶液反应的离子方程式为________________，此生成物与AB2反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列溶液中可能含有、、S2-、Cl-、Br-、I-、、Na+、Mg2+等离子。
    （1）若滴入溴水后，溶液由无色变成棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有__________。
    （2）若加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀少部分溶解，原溶液中一定含有__________。
    （3）若加入氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成。若先加氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有__________。
    （4）若加入氢氧化钡无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “酸雨”的形成主要是由于
    A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料
    C．大气中二氧化碳的含量增多D．汽车排出大量尾气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SO2被认为是造成大气污染的“首犯”，大气中的SO2主要来源于化石燃料（煤、石油）的燃烧。下列与SO2污染有关的是
    ①酸雨现象　②伦敦“毒雾事件”　③洛杉矶“光化学烟雾”事件　④温室效应
    A．①③ B．②④C．①② D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，只具有还原性的是(    )
    A．Cl2B．NaC．H2SO4D．SO2

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