Question

由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的合金10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则此合金可能是（　　）

• A、锌  镁
• B、铁  铝
• C、铁  锌
• D、镁  铁

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据

.

M

=

m总

n总

计算金属混合物的平衡相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与盐酸反应，可以视作其相对原子质量为无穷大．

解答： 解：标准状况下，11.2L氢气的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为

10

0.5

=20，
A．Zn的相对原子质量为65，Mg的相对原子质量为24，均大于20，故A错误；
B．Fe的相对原子质量为56，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为

2

3

×27=18，金属混合物的平均相对原子质量为20，介于二者之间，故B正确；
C．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于20，故C错误；
D．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量介于24～56之间，大于20，故D错误．
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，利用平均值法即可快速解答，注意Al的化合价与相对原子质量的转化．