练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH3COO-）增大

    C. 加入少量0.1 molL-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小

    D. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，酸性增强

    【答案】B

    【解析】

    加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，加碱促进弱酸的电离。

    A．弱电解质，越稀越电离，所以加水促进弱电解质的电离，电离平衡正向移动，故A错误； B．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故B正确； C．0.1molL-1CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1 molL-1HCl溶液中氢离子浓度，所以加入少量0.1molL-1HCl溶液，c（H+）增大，故C错误； D．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，酸性减弱，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S—S键

    B.17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA

    C.标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

    D.高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是

    A.反应速率a>b>c

    B.达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

    C.若T2>T1，则正反应是放热反应

    D.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：

    I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。

    II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。

    III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。

    IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。

    请回答下列问题：

    （1）步骤I中搅拌、加热的目的是________。完成酸浸过程中反应的离子方程式：

    FeS2 + MnO2 + === Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ ，_____________________

    （2）步骤II中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是________。加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：________。

    （3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是________极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是_________。

    （4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是________（填字母序号）。

    A．碱性锌锰电池是二次电池

    B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能

    C．正极反应为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

    D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　)

    A. NaHCO3溶液：HCO3—＋H2O CO32—＋H3O＋

    B. NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－

    C. Na2CO3溶液：CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. KF溶液：F－＋H2O = HF＋OH－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    请回答：

    (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a ___7(填“>”“<”或“=”)，则HX为强酸；若a ____ 7（填“>”“<”或“=”），则HX为弱酸。

    (2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是____。

    A.前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

    (3)从丙组实验结果分析，HX是___ 酸（填“强”或“弱”）。

    (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__mol/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列两个热化学方程式：

    H2 (g) + O2(g) = H2O (l) △H＝-285.8 kJ/mol

    C3H8(g)+5O2(g) = 3 CO2(g) +4H2O (l) △H＝-2220.0 kJ/mol

    测得氢气和丙烷的混合气体共 5 mol，完全燃烧时放热 3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（ ）

    A.3：1B.1：3C.1：4D.5：13

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是

    A.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH 4e-=2H2O +O2↑

    B.工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

    C.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存

    D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-能大量共存

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中不正确的是

    A.该能量转化系统中的水也是可能循环的

    B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

    C.水电解系统中的阳极有放出

    D.燃料电池放电时的负极反应：

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案