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    用下列方法制取氧气：
    ①KMnO4受热分解                   ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) 
    ③2H2O2=2H2O+O2↑(用MnO2作催化剂)   ④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
    若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是
    A．3∶2∶1∶4B．1∶1∶1∶1C．1∶2∶1∶2D．2∶2∶1∶1
    D

    试题分析：2KMnO4K2MnO4+O2+MnO2   氧元素又-2价升至0价。生成1摩尔氧气， 要转移4摩尔电子。
    2KClO32KCl+3O2，氧元素又-2价升至0价。生成1摩尔氧气， 要转移4摩尔电子。
    2H2O2 ="=" 2H2O + O2  氧元素由-1升至0价。生成1摩尔氧气，要转移2摩尔电子。2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2氧元素由-1升至0价。生成1摩尔氧气，要转移2摩尔电子。
    所以四种方法中所转移的电子数目之比2：2：1：1
    故选D
    点评：本题考查氧化还原反应中电子转移数目的计算。注意物质化合价的变化。
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    A．3∶2B．2∶3C．3∶7D．3∶4

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    A．①④B．①③C．②④D．②③

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    下列说法不正确的是
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    C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应
    D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3­该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强

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    （每格2分，共8分）配平该化学方程式
     □K37ClO3 + □H35Cl —□KCl+□Cl2 +□H2O.
    该反应中HCl体现了_______性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2________mol，所得Cl2的相对分子质量是_________(保留小数点后一位) 。

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    在反应3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为      
    A．1：6B．6：1C．1：3D．3：1

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    NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是
    A．3：5B．5：4C．5：8D．5：3

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    Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是
    A．2B．3C．4D．5

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