下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子多
C．1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多
D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是（ ）
A．室温下，44g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子数目为2NA
B．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇连续氧化得到
D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同环境的氢原子，请通过计算写出其结构简式。（写出计算过程）
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科目：高中化学 来源： 题型：
等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的
（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 （ ）
A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶0
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．二氧化碳的结构式： O=C=O B．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图：
D．CH4分子的球棍模型：
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科目：高中化学 来源： 题型：
CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是
A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
B．反应4分钟后平均反应速率最小
C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是 （填名称） ,W在周期表中的位置 。
（2）X与Y 形成化合物的电子式为 ，X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。
（3）①写出实验室制备YX3的化学方程式：
②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2 mol YX3气体时放出
92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：
步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；
步骤2：过滤，调节滤液的pH；
步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；
步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。
已知：离子沉淀的pH见下表。
| 离子 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.6 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
（1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式 ▲ 。
（2）步骤2中调节溶液pH的范围是 ▲ 。
（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）。 ▲ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：
| A | B | C | D | |
| 正极 | Zn | Ag | Cu | Cu |
| 负极 | Cu | Cu | Zn | Zn |
| 电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | FeCl2 |
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