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    已知：

    CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ/mol

    (CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869 kJ/mol

    下列说法正确的是

    A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

    B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

    C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

    D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子反应中，表达正确的是

    A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4 NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O

    B．用FeCl3溶液溶解废铜中的铜：2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ +2 Fe

    C．NaHCO3溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+ H2O

    D．铝片溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al + 4OH- = AlO2- + 2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高二上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

    ①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

    ②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

    ③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

    ④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

    由此判断，正丁烷的燃烧热是

    A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

    C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

    A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

    B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

    C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

    D．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗

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    科目：高中化学 来源：2016届天津一中高三零月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中的离子一定能大量共存的是

    A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-

    B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3-、K＋、ClO－

    C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32-

    D．含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、C1－、SCN－

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为

    A．1．6g B．(a-1．6)g C．(a-3．2)g D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省双鸭山市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是

    A．Mg（NO2）2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2

    C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一9月检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某强酸性溶液X含有Ba 2+ 、Al 3+ 、NH4＋、Fe 2+ 、Fe 3+ 、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、

    NO3－中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下:

    根据以上信息，回答下列问题:

    （1）溶液X中除H + 外还肯定含有的离子是 ；不能确定是否含有的离子是 ，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是 。

    （2）沉淀G的化学式为 。

    （3）写出有关离子方程式:

    步骤①中生成A 。

    步骤②生成沉淀I 。

    （4）假设测定A、F、I均为0．01 mol，10 mL X溶液中n(H + )="0．04" mol，而沉淀C物质的量0．07 mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

    B．0.1 mol SO2与0.2 mol O2充分反应后可得到0.1NA个SO3分子

    C．2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2NA

    D．0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.3NA

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