Question

8．与3.2gSO₂所含的氧原子数相等的NO₂的质量为（　　）

• A． 2.3g
• B． 3.2g
• C． 4.6g
• D． 6.4g

Answer 1

分析 先根据n=$\frac{m}{M}$计算出二氧化硫的物质的量，然后计算出二氧化硫中含有氧原子的物质的量，再结合二氧化氮的化学式计算出二氧化氮的物质的量，最后根据m=nM计算出二氧化氮的质量，据此进行计算．

解答 解：3.2g SO₂的物质的量为：n（SO₂）=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，0.05mol二氧化硫分子中含有氧原子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，
则含有0.1mol氧原子需要NO₂的物质的量为：n（NO₂）=$\frac{1}{2}$n（O）=$\frac{1}{2}$×0.1mol=0.05mol，
所以与3.2gSO₂所含的氧原子数相等的NO₂的质量为：46g/mol×0.05mol=2.3g，
故选A．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．