下表为元素周期表短周期的一部分 ABD H (1)H最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量A的最高价氧化物会发生反应.写出相应的离子方程式 ,(2)写出工业上制备H单质的化学方程式 ,(3)X.Y为同周期元素.它们简单离子的电子层结构与D离子的电子层结构相同.Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小.X.Y两元素最高价氧化物对应的水化物之� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表为元素周期表短周期的一部分


A	B	D
H

（1）H最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量A的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式                                     ；
（2）写出工业上制备H单质的化学方程式                                                ；
（3）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层结构与D离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式                                      。
（4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与A、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg A的单质，过程中转移
1×10³mol电子，写出相应反应的化学方程式                                   。
（5）X与B形成的化合物XB₃是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，该物质受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X₃B，请写出该反应的化学方程式

（1） SiO₃^2— + CO₂ + H₂O ="===" H₂SiO₃ + CO₃^2—    1分
（2）2C+SiO₂="2CO+Si         " 1分
（3）Al(OH)₃ + OH^—="===" AlO₂^— + 2H₂O            2分
（4）Al₂O₃+3C+3Cl₂

2AlCl₃+3CO （未注明条件扣1分） ……2分
（5）3NaN₃==Na₃N+4N₂ 2分

略

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碳是形成化合物种类最多的元素，氮元素可以形成多种化合物，氧是地壳中含量最多的元素。
回答以下问题：（12分，每空2分）
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少              （填化学式）的排放量．
（2）基态氮原子的价电子排布式是_________     ________。
（3）氧元素基态原子核外未成对电子数为                个。
（4）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（5）若某元素E的原子最外层电子排布为2s²2 p¹，某元素F的原子外围电子排布为2s²2p²，则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是_____ _______（用元素符号表示）。
元素F在元素周期表           区域（填s、p、d、ds、f区）

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下图为原子结构模型的演变图，

⑴为道尔顿实心球式原子模型
⑵为卢瑟福行星运转式原子模型
⑶为汤姆生葡萄干面包式模型
⑷为近代量子力学原子模型
⑸为玻尔轨道式原子模型。其中合历史演变顺序的一组排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷

B．⑴⑵⑶⑷⑸

C．⑴⑸⑶⑵⑷

D．⑴⑶⑸⑷⑵

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下列各组元素都属于p区的是

A．原子序数为1，6，7的元素	B．O，S，P
C．Fe，Cu，Cl	D．Na，Li，Mg

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已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法一定错误的是

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下列说法错误的是

A．还原性：Fe²⁺>I^—>Br^—>Cl^—

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D．常温下跟钠反应的剧烈程度：乙酸> 水>乙醇

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(8分)根据要求完成下列问题：
(1)某元素原子共有6个价电子,其中一个价电子位于第四能层s轨道，试回答：
该元素的原子结构示意图______________，价电子排布的轨道表示式。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，最高正化合价为______价。
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¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同分异构体

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C．通过化学变化可以实现¹⁸O与¹⁶O间的相互转化

D．标准状况下，1.12 L¹⁶O₂和1.12 L¹⁸O₂均含0.1N_A个氧原子

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据报道，