Question

现有4.6gNa、2.4gMg、2.7gAl和6.4gCu，分别将其投入100mL1.5mol?L^-1盐酸中：
（1）与盐酸反应最剧烈的金属是

 

（填元素符号，下同）
（2）最后金属有剩余的是

 

（3）反应结束后，产生气体的质量最大的是

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：（1）金属性越强，与盐酸反应越剧烈，据此判断与盐酸反应最剧烈的金属；
（2）铜不与氯化氢反应，根据n=

m

M

计算出钠、镁、铝的物质的量，根据n=cV据此氯化氢的物质的量，然后根据反应关系式判断过量情况；
（3）根据（2）的分析判断金属与氯化氢的过量情况及产生氢气质量大小．

解答： 解：4.6gNa的物质的量为：

4.6g

23g/mol

=0.2mol，2.4g镁的物质的量为：

2.4g

24g/mol

=0.1mol，2.7g铝的物质的量为：

2.7g

27g/mol

=0.1mol，6.4g铜的物质的量为：

6.4g

64g/mol

=0.1mol，100mL1.5mol?L^-1盐酸中氯化氢的物质的量为：1.5mol/L×0.1L=0.15mol，
（1）金属性强弱为：Na＞Al＞Mg＞Cu，则与盐酸反应最剧烈的金属为Na，
故答案为：Na；
（2）铜不参与反应，则最后Cu一定有剩余；钠能够与水反应，则Na一定完全反应；0.1molMg完全反应消耗0.2mol氯化氢，则氯化氢不足，镁有剩余；0.1mol铝完全反应消耗0.3mol氯化氢，则氯化氢不足，Al会有剩余，
所以最后金属有剩余的为：Mg、Al、Cu，
故答案为：Mg、Al、Cu；
（3）0.2mol钠完全反应生成0.1mol氢气；铜不参与反应，Al、Mg都有剩余，根据氢元素守恒，生成的氢气的物质的量为：

0.15mol

2

=0.075mol，所以生成氢气最多的为Na，
故答案为：Na．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确常见金属的性质为解答关键，注意钠能够与水反应，为易错点，试题培养了学生的化学计算能力．