Question

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：
（1）这九种元素中最不活泼的是

Ar

（填元素符号），最高价氧化物对应水化物碱性最强的是

KOH

（填化学式，下同），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

HClO₄

 （填化学式，下同），最高价氧化物对应水化物成两性的是

Al（OH）₃

 （填化学式，下同），
（2）①、④两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式是

Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

．
（3）⑥元素的氢化物是

H₂O

（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为

2K+H₂O=2KOH+H₂↑

，离子方程式为

2K+H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑

，所得溶液的pH

＞

（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（4）高温下灼烧含元素①的化合物时，火焰呈

黄

色．
（5）①、②、③三种元素金属性活动顺序由强到弱为

K＞Na＞Mg

，判断的依据是

与水反应的剧烈程度K＞Na＞Mg

（写出一条就可以）．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①是Na、②是K、③是Mg、④是Al、⑤是C、⑥是O、⑦是Cl、⑧是Br、⑨是Ar；
（1）最不活泼的元素是零族元素；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；Al（OH）₃是两性氢氧化物；
（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（3）O元素化合价为-2价，氢化物为H₂O，常温下钾与水反应生成氢氧化钾与氢气，所得溶液呈碱性；
（4）Na元素焰色反应为黄色；
（5）根据与水反应的剧烈程度判断金属性强弱．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①是Na、②是K、③是Mg、④是Al、⑤是C、⑥是O、⑦是Cl、⑧是Br、⑨是Ar；
（1）最不活泼的元素是Ar；K元素金属性最强，故KOH的碱性最强；Cl元素的非金属性最强，HClO₄的酸性最强；Al（OH）₃是两性氢氧化物；
故答案为：Ar；KOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（3）O元素化合价为-2价，氢化物为H₂O，常温下钾与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应方程式为：2K+H₂O=2KOH+H₂↑，反应离子方程式为：2K+H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，所得溶液呈碱性，溶液pH＞7；
故答案为：H₂O，2K+H₂O=2KOH+H₂↑，2K+H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）元素①是Na元素，Na元素焰色反应为黄色；
故答案为：黄；
（5）①是Na、②是K、③是Mg与水反应的剧烈程度K＞Na＞Mg，故金属性K＞Na＞Mg；
故答案为：K＞Na＞Mg，与水反应的剧烈程度K＞Na＞Mg．

点评：考查元素周期表、元素周期律、常用化学用语等，难度不大，推断元素是解题关键，注意整体把握元素周期表．