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    （6分）下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。

    (1)单质A的名称  ________。
    (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式__________________________。
    (3)写出一个由D生成B的化学方程式______________________。
    (6分)（1）硫    （2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
    （3）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（其他合理答案也给分）
    淡黄色固态单质A，则A是S，所以B是SO2。B和C的相对分子质量相差16，所以C是三氧化硫，因此D是硫酸。浓硫酸具有氧化性，能和金属或某些非金属反应生成SO2，方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 。SO2溶于水生成亚硫酸，所以E是亚硫酸。亚硫酸具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者反应生成单质S，方程式为
    H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分别处在第二、三周期的主族元素X和Y，它们离子的电子层相差两层.已知X处于第m族，Y处于第n族，X只有正化合价，则X、Y原子核外的电子总数分别为（    ）
    A．（m+2）、(10+n)B．m、n
    C．3、7D．（m-2）、(10-n)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（  ）
    A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li
    B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
    C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
    D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
    请按要求回答下列问题。
    (1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。
    (2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___________________________________(写氢化物的化学式)。
    (3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
    (4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________；这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
    (5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）：

    （1）写出物质的化学式：B                    M                
    （2）写出A物质的电子式           物质I是             分子（填极性或非极性）
    （3）0．1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                             
    （4）反应①的离子方程式                                                 
    反应⑤的化学方程式                                                    
    （5）反应④中，若转移0．02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。(提示：葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO )
    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：B          、E          、G        
    （2）利用电解精炼法可提纯C物质，在该电解反应中阳极电极材料是   ，阴极电极材料是       ，电解质溶液是        
    （3）反应②的化学方程式是                           。
    （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K =         （保留一位小数）若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则：
    B的平衡浓度          （填“增大”、“不变”或“减小”），
    氧气的转化率         （填“升高”、“不变”或“降低”），
    D的体积分数          （填“增大”、“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
    请回答下列问题：

    （1）反应①的化学方程式为____________________
    （2）反应②的离子方程式为____________________
    （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式_______________________
    （4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的KSP=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合。若D的浓度为1×10-2mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_______

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期元素，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的关系转化如下图所示，请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式。

    （1）若A、D的组成元素同主族：
    ①B是水　　　　　　　　　　　　　　　
    ②B、C均为氧化物：　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （2）若A、D的组成元素不同主族
    ①B是水且水是还原剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    B是水且水是氧化剂　　　　　　　　　　　　　
    ②B、C均为氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是                   ，A的最高价氧化物的化学式
    是           。
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）        。
    （3）E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方
    程式是                          。
    （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法；                                  。

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