Question

（2013?烟台一模）【化学--物质结构与性质】
硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂．
（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

．
（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO₃的分子空间构型为

平面三角形

，其中Se原子采用的轨道杂化形式为

sp²

．
（3）CSe₂与CO₂结构相似，CSe₂分子内σ键与π键个数之比为

1：1

．CSe₂首次是由H₂Se与CCl₄反应后制取的，CSe₂分子内的Se-C-Se键角

大于

（填“大于”，“等于”或“小于”）H₂Se分子内的H-Se-H键角．
（4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示．每个晶胞中包含

4

个Rb₂Se单元，其中Se^2-周围与它距离最近且相等的Rb⁺的离子数目为

8

．

Answer 1

分析：（l）硒是34号元素，基态原子核外有34个电子，根据工作原理书写其核外电子排布式；
（2）根据价层电子对个数确定SeO₃的分子空间构型及Se的杂化方式，价层电子对=σ键个数+

1

2

(a-xb)；
（3）根据二氧化碳分子中含有的σ键与π键个数之比确定CSe₂中含有的σ键与π键个数之比，根据分子空间构型确定其键角相对大小；
（4）利用均摊法确定晶胞中含有的离子个数，从而确定每个晶胞中包含几个Rb₂Se单元，根据最上面面心上的Se^2-确定距离最近且相等的Rb⁺的离子数目．

解答：解：（l）硒是34号元素，基态原子核外有34个电子，其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴；
（2）价层电子对=σ键个数+

1

2

(a-xb)=3+

1

2

(6-3×2)=3，该分子中含有3个价层电子对，且没有孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，采用sp²杂化，故答案为：平面三角形，sp²；
（3）二氧化碳分子中含有σ键与π键个数之比为2：2=1：1，CSe₂与CO₂结构相似，所以CSe₂分子内σ键与π键个数之比为1：1，二氧化碳是直线型分子，H₂Se分子为v型分子，所以CSe₂分子内的Se-C-Se键角大于H₂Se分子内的H-Se-H键角
，故答案为：1：1，大于；
（4）白色球都在晶胞内部，所以该晶胞中含有白色球个数=8，黑色球个数=

1

8

×8+

1

2

×6=4，所以每个晶胞中包含4个Rb₂Se单元，根据图片知，最上面面心上的Se^2-距离最近且相等的Rb⁺的离子数目是8，
故答案为：4，8．

点评：本题考查物质结构，涉及配位数的确定、分子空间构型判断、核外电子排布式的书写等知识点，这些知识点都是高考热点，应重点掌握，注意孤电子对个数的计算方法．