[题目]下列物质中属于非电解质.但加入水中所得溶液可以导电的是A. 乙醇 B. 铜 C. 硫酸 D. 二氧化碳题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质中属于非电解质，但加（或通）入水中所得溶液可以导电的是

A. 乙醇 B. 铜 C. 硫酸 D. 二氧化碳

【答案】D

【解析】A．乙醇在水溶液里不能电离出阴阳离子，溶液不导电，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．硫酸在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，故C错误；D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量（%）的影响如下图1：

图1（水碳比为3）图2（800℃）

（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 的△H_______0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将_____________移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________________。

（3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线___________。（只要求画出大致的变化曲线）

（4）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少________？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知可简写为．降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于． A 环烃 B 不饱和烃 C 烷烃 D 芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为．
（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为．
（4）降冰片烯不具有的性质． A 能溶于水 B 能发生氧化反应
C 能发生加成反应 D 常温常压下为气体．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究小组利用软锰矿浆（主费成分是MnO2）吸收工业要气中的SO2，并制备硫酸锰的生产流程如下（浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外。还含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金属离子）:

操作1的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2＋	7.6	9.7
Fe3＋	2.7	3.7
Al3＋	3.8	4.7
Mn2＋	8.3	9.8

请回答下列问题：

（1）浸出过程中被氧化的物质的化学式为____________________________。

（2）氧化过程中主要反应的离子方程式_________________________________。

（3）在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH，pH的范围是_____________________。

（4）操作1的名称是________，操作2包括蒸发浓缩、______过滤、洗涤、干燥等操作。

（5）为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1.720g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200mL溶液。取20.00mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500mol/L的FeSO4溶液，发生如下反应：Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+。当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO4溶液19.50mL。通过计算确定MnSO4·H2O的纯度（写出计算过程）_____。