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    T0C时在2L恒容密闭容器中使X （g）与Y （g）发生反应生成Z （g）反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，X的体积分数与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）
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    A、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）B、3min内，用Y表示的反应速率v（Y）=0.2mol/（L?min）C、保持其他条件不变，升髙温度，化学平衡常数K增大D、保持其他条件不变，平衡后，增大体系压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
    分析：A．X、Y的量减少，为反应物，Z为生成物，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比；
    B．结合v=
    △c
    △t
    进行计算；
    C．由图2可知，温度高时X的体积分数小，则升高温度平衡正向移动；
    D．增大压强，正逆反应速率均增大．
    解答：解：A．X、Y的量减少，为反应物，Z为生成物，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，Y、X、Z的变化量之比为（2.0-1.4）：（1.6-1.4）：（0.8-0.4）=3：1：2，则该反应为X（g）+3Y（g）?2Z（g），故A正确；
    B.3min内，用Y表示的反应速率v（Y）=
    △c
    △t
    =
    0.6mol
    2L
    3min
    =0.1mol/（L?min），故B错误；
    C．由图2可知，温度高时X的体积分数小，则升高温度平衡正向移动，则保持其他条件不变，升髙温度，化学平衡常数K增大，故C正确；
    D．增大压强，正逆反应速率均增大，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查物质的量和浓度随时间的变化曲线，把握图中线、面的含义及反应速率的计算等即可解答，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．
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    已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是

    A．2a2=a1=197 kJ                      B．197 kJ> a1=2a2 

    C．a2>a1>197 kJ                      D．2a2<a1<197 kJ

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是

    A．2a2=a1=197kJ                      B．197kJ> a1=2a2 

    C．a2>a1>197 kJ                      D．2a2<a1<197kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省如皋中学高二上学期质量检测化学试卷（理化班） 题型：单选题

    已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是

    A．2a2=a1="197" kJB．197 kJ> a1=2a2
    C．a2>a1>197 kJD．2a2<a1<197 kJ

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省淮安市楚州区范集中学高二上学期期末化学（选修）试卷 题型：单选题

    已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是

    A．2a2=a1="197" kJB．197 kJ> a1=2a2
    C．a2>a1>197 kJD．2a2<a1<197 kJ

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