Question

运用元素周期表分析下面的推断，其中正确的是

[　　]

A．铍的氧化物的水化物可能具有两性

B．At₂为无色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶是难溶于水的白色固体

D．硒化氢是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

Answer 1

答案：AC
解析：

【解析】本题是一道考查元素周期律知识的典型题型．解题思路是运用元素在元素周期表中的位置和元素周期律性质的递变规律，将不熟悉的元素和熟悉的元素相比较，从而得出结论．元素周期表中位于第2，3周期的元素存在对角线规则，所以铍元素的性质与铝元素相似，氢氧化铝具有两性，所以铍的氧化物的水化物也可能具有两性，A正确；At为第6周期第ⅦA族元素，卤族元素随电子层数的增多，单质的颜色不断加深，所以At2不可能是无色固体，B错误；锶是第4周期第ⅡA族元素，第ⅡA族元素的硫酸盐从钙开始微溶至难溶，例如BaSO4，C正确；硒是第3周期第ⅥA族元素，硒化氢的性质应类比H2S，但没有H2S稳定，D错误． 　　【拓展延伸】元素周期律中性质的递变规律主要包括原子核外电子层排布、原子半径、元素主要化合价、元素金属性和非金属性等性质的周期性变化规律． 　　(1)随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化，即原子最外层电子数从1个递增到8个的稳定结构． 　　(2)随着原子序数的增大，同一周期从左到右(除稀有气体元素外)元素原子半径逐渐减小．同一主族从上到下，元素原子半径逐渐增大． 　　(3)随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化．即同一周期从左到右，元素的最高正化合价从＋1→＋7，从中部的元素开始有负化合价，从－4→－1． 　　(4)同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一纵行从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱． 　　元素金属性强弱与以下化学性质相关：①元素的单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；②元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱；③单质的还原性的强弱；④与阳离子的氧化性的强弱成反比． 　　元素非金属性强弱与下列化学性质相关：①元素最高价氧化物的水化物酸性的强弱；②氢气化合生成气态氢化物的难易；③氢化物的稳定性；④单质的氧化性的强弱；⑤与阴离子的还原性的强弱成反比． 　　元素的金属性的强弱由原子失去电子的难易决定；元素的非金属性的强弱由原子获得电子的难易决定．