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    短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：

    ① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；

    ② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；

    ③ W与R同主族。下列说法正确的是

    A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型

    B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W

    C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

    D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

    A

    【解析】

    试题分析：Q是地壳中含量最高的元素，则Q是O元素；R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；则R是第一周期第一主族元素或是第二周期第二主族元素，Y的原子序数较大，所以Y是第三周期第三主族，则Y是Al元素；R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，若R是H，则T是N元素；若R是Be，则T是Li，与原子序数的大小顺序不符，所以R是H元素，T是N元素；W与R同主族，所以R是Na元素。A、O与Na形成的氧化钠或过氧化钠第三离子晶体，且化合物中阳离子与阴离子的个数比都是2:1，正确；B、原子半径随电子层数的增多而增大，随核电荷数的增多而减小，所以W的原子半径最大，其次是Y，最小的是Q，错误；C、O与Al形成的氧化铝是两性氧化物，但氧化铝是离子化合物，含有离子键，错误；D、AlN是原子晶体，所以熔沸点较高，应在高温下合成，错误，答案选A。

    考点：考查元素的推断，元素化合物的性质判断

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    已知:3NO3-+ 8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-

    根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是

    A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

    B．试样中一定不含Al3+

    C．试样中可能存在Na+、Cl-

    D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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    某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列说法正确的是

    A．气体A是NO2

    B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

    C．溶液E和气体F不能发生化学反应

    D．X中不能确定的离子是 A13+和C1―

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省等四校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其它食品的抑菌剂，也可广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，制备流程为：

    操作步骤如下：① 将一定量的甲苯和碱性KMnO4溶液加热至沸腾，并冷凝回流至混合液不再分层。② 反应停止后，将反应混合液过滤，滤渣为黑色固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去，重新过滤。③ 将②中所得滤液经一系列操作得到苯甲酸晶体。

    已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；

    （1）该实验合成苯甲酸钾可能用到的下列仪器有__________。

    A.圆底烧瓶 B.蒸馏烧瓶 C.冷凝管 D.温度计

    （2）第①步中被回流的主要物质是____________________。

    （3）写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式______________________________。

    （4）步骤③得到苯甲酸晶体应进行操作是________（按操作顺序填正确答案序号）。

    A．酸化 B．过滤 C．蒸发浓缩 D．冷却结晶

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    A．图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B．图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化

    C．图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化

    D．图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化

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    下列说法中，不正确的是

    A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种

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    D．相同条件下，测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱

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    下列推断正确的是

    A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

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    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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