Question

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．用广泛pH试纸测得0.10 mol?L^-1 NH₄Cl溶液的pH=5.2

C．pH=2的CH₃COOH中c（H⁺）是pH=1的CH₃COOH中c（H⁺）的2倍

D．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和HCl溶液中的K_sps相同

Answer 1

分析：A、溶液pH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；
B、NH₄Cl溶液中铵根离子水解显酸性；用广泛pH试纸测得PH为整数；
C、溶液中PH是依据溶液中氢离子浓度的计算；
D、根据AgCl的溶解平衡可知溶液中的Cl^-浓度越大，AgCl的溶解度越小．

解答：解：A、某些强酸的酸式盐如NaHSO₄溶液的pH＜7，故A错误；
B、0.10 mol?L^-1 NH₄Cl溶液中铵根离子水解显酸性，用广泛pH试纸测得pH为整数，故B错误；
C、pH=2的CH₃COOH中c（H⁺）=10^-2mol/L；是pH=1的CH₃COOH中c（H⁺）=10^-1mol/L；pH=2的CH₃COOH中c（H⁺）是pH=1的CH₃COOH中c（H⁺）的0.1倍，故C错误；
D、溶度积常数时随温度变化，温度不变，Ksp不变，所以处于25℃，AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和HCl溶液中的K_sp相同，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c（H⁺）的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中溶度积的判断应用．做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理以及平衡移动的影响条件的理解．