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    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系

    B. “冰水混合物”是一种分散系

    C. 分散系有的是纯净物，有的是混合物

    D. 分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式

    【答案】D

    【解析】试题分析：溶液全部是分散系，且一定是混合物，A、C项错误；冰水混合物的分子为水分子，为纯净物，B项错误；根据分散剂和分散质的状态可以判断出组合方式有9种，D项正确；答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）（ ）

    A.溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3
    B.由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣
    C.溶液的pH：A＞B＞C
    D.A溶液到C溶液，Fe3+浓度变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将某溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体内。开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

    A. 2 mol·L-1 H2SO4溶液 B. 2 mol·L-1 NaOH溶液

    C. 2 mol·L-1 MgSO4溶液 D. 乙醇溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，在图(1)中A、B两容器里分别收集着两种互不作用的理想气体。压强不变，若将中间活塞打开[如图(2)]，两种气体分子立即都占满了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是( )

    理想气体的自发混合

    A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向进行的变化过程，即熵增大的过程

    B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出

    C．此过程从有序到无序，混乱度增大

    D．此过程是自发可逆的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关．（ ）
    A.1项
    B.2项
    C.3项
    D.4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是(　　)

    A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应

    C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A.芳香烃是指具有香味的有机化合物

    B.含有苯环的有机物一定是芳香烃

    C.芳香烃分子中一定含有苯环

    D.含有一个苯环的芳香烃一定是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：

    CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

    CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

    可能存在的副反应有乙醇在浓硫酸存在下140℃时脱水生成乙醚。

    用少量的溴和足量的乙醇反应制备1,2二溴乙烷的装置如图所示：

    乙醇

    1,2二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g·cm－3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    －130

    9

    －116

    请回答下列问题：

    (1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右，最主要的目的是________(填序号，下同)。

    a．引发反应

    b．加快反应速度

    c．防止乙醇挥发

    d．减少副产物乙醚生成

    (2)在装置C中应加入___________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

    a．水 b．浓硫酸

    c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    (3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________。

    (4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在________(填“上”或“下”)层。

    (5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去。

    a．水 b．氢氧化钠溶液

    c．碘化钠溶液 d．乙醇

    (6)若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。

    (7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为测定碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3 ， 进行了如下实验． I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
    已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O； I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
    步骤三：以淀粉为指示剂，用c molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
    （1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有 ．
    （2）步骤三中到达滴定终点时的现象为 ．
    （3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数 ．
    （4）Ⅱ．实验室制备KIO3已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．该化学小组通过以下装置制备KIO3 ．

    装置A中反应的离子方程式为 ．
    （5）装置B中的试剂为 ．
    （6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式 ．
    （7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出 ．

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