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    已知在一定条件下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=Q kJ·mol-1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，ΔH为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡的ΔH为Q2，则下列关系正确的是（    ）

    A.Q＞Q1＞Q2         B.Q2＞Q1＞Q           C.Q1＞Q＞Q2        D.Q1=Q2＞Q

    B


    解析:

    本题是一道关于化学平衡和热化学反应的综合题。SO2和O2化合生成SO3的反应是一个放热反应，因此Q＜0；化学反应吸收的热量都大于0，即Q2大于0。向密闭容器加入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时参加反应的SO2为1.8 mol，生成1.8 mol SO3,此时Q1＞Q，故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如图1所示（产物中水已忽略）：

    （1）写出下列物质的化学式：丙：
    O2
    O2
    H：
    Na2S
    Na2S

    （2）写出B和F反应的化学方程式：
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    ．
    （3）已知25℃，101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
    ．
    （4）写出B+H2O→丙+C的化学方程式
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （5）在2L的密闭容器内，500℃时，反应2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）随时间变化如下表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（F）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    如图2中表示G的变化曲线是
    b
    b
    ．用丙表示从0～2s内该反应的平均速率
    0.0015mol?L-1?s-1
    0.0015mol?L-1?s-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知以下信息：
    ①1mol N2的共价键断裂吸收946kJ的能量；1mol H2的共价键断裂吸收436kJ的能量；形成1mol NH3中的化学键释放1173kJ的能量．
    ②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：
    N2（mol?L-1） H2（mol?L-1） NH3（mol?L-1）
    起始时 3 3 0
    2s末 2.6 1.8 0.8
    根据以上相关数据回答问题：
    （1）用H2表示该反应2s内的平均反应速率为
    0.6 mol?L-1?s-1
    0.6 mol?L-1?s-1

    （2）
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态．
    （3）写出该反应的化学方程式
    N2+3H2 2NH3
    N2+3H2 2NH3

    （4）氮气和氢气生成氨气的过程
    释放
    释放
    （填“释放”或“吸收”）能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网物质A、B、C有如图1转化关系：
    请回答下列问题：
    （1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是
     
    ．
    （2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是
     
    ，请写出C的一种用途
     
    ．
    （3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属．写出C→B的离子方程式
     
    ．
    （4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
    A转化为B的热化学方程式为：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
    A转化为C的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
    请写出A与C反应转化为B的热化学方程式
     
    ．
    （5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系如图2．该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省绍兴市第一中学高三回头考试化学试卷 题型：填空题

    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
    （1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol  
    2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
    尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
    ①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。
    ②在该温度下，反应的平衡常数K =           。（只写出计算结果）
    ③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明     （填字母）。
    A．该反应的反应物混合后很不稳定
    B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
    C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
    D．该反应在一定条件下能自发进行
    E．该反应使用催化剂意义不大
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     。

    A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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