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    高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

    湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,

    干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑

    则下列有关说法不正确的是（    ）

    A．高铁酸钠中铁显+6价        

    B．湿法中FeO42—是氧化产物

    C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子
    D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

    （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________，（填化学式）。

    （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________（填序号）。

    A.浓H2SO4具有脱水性         B.盐酸具有挥发性

    C.气体溶质的溶解度随温度升高而降低

    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物

    ①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；

    A.Au            B.Ag                C.Al                    D.Fe

    ②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式__________________________。

    （4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液小心低温蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是____________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    FeCl3

    FeCl2

    Fe2O3

    Fe(OH)3

    B

    Cu

    CuO

    CuSO4

    CuCl2

    C

    NO

    HNO3

    NO2

    NH3

    D

    Si

    Na2SiO3

    SiO2

    SiF4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．钠与水反应：

    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+

    C．0.01mol／LNH4Al溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合：

        1A1

    D．向次氯酸钙溶液通入+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是   

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
     

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                             ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是                                            。装置F中为           溶液。

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择           。

         a．蒸馏水                      b．饱和Na2SO3溶液

         c．饱和NaHSO3溶液            d．饱和NaHCO3溶液

    （3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。

    （4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
    上述方案不合理的是____     ，原因是_______________________________________。
    （5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是__________________________，

    写出有关离子方程式：                                            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

    （1）CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑

                     次要：Cu2++CO32─═CuCO3↓

    （2）CuSO4+Na2S   主要：Cu2++S2─═CuS↓

                     次要：Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑

    则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（　　）

    　

    A．

    CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3

    B．

    CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3

    C．

    Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS

    D．

    Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是  (     )

    A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3

    B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O

    C．制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

    D．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1L0.1mol•L﹣1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（　　）

    　

    A．

    转移的电子数是1.204×1022

    B．

    阳极上产生112mLO2（标准状况）

    　

    C．

    溶液的浓度变化为0.08mol•L﹣1

    D．

    反应中有0.01molAg被氧化

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