【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
(1)元素F在周期表中的位置__________。
(2)用电子式表示DH的形成过程__________,其所含化学键类型为________。
(3)C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是_________ (用离子符号回答)。
(4)实验室制取H单质的化学方程式是______________________________。
【答案】 第三周期ⅣA族 离子键 S2﹣>O2﹣>Na+ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】根据图1知,A、F最高化合价都是4,二者属于第IVA族元素,且原子序数F>A,则A是C元素、F是Si元素;B的最高正价是+5价,且原子序数大于A而小于F,为N元素;
C只有-2价,为O元素;D最高正价是+1价,且原子序数大于C,所以为Na元素;E元素最高正化合价是+3价,且原子序数大于D,则E是Al元素;G元素最高正价是+6价,为S元素;H最高正价是+7价,且是短周期元素,所以是Cl元素。
(1)F是P元素,主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等,P元素原子核外有3个电子层、最外层电子数是5,所以位于第三周期ⅣA族,故答案为:第三周期ⅣA族;
(2)NaCl是离子化合物,钠离子和氯离子之间存在离子键,其形成过程为,故答案为:;离子键;
(3)离子电子层数越多,其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,离子半径大小顺序是S2->O2->Na+,故答案为:S2-;O2-;Na+;
(4)实验室中,用加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
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【题目】2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),2 s后A的转化率为50%,测得υ(D)=0.25 mol·L﹣1·s﹣1,下列推断不正确的是( )
A. z=2 B. 2 s后,容器内的压强是初始的7/8倍
C. 2 s后,B的浓度为0.5 mol/L D. 2 s时C的体积分数为2/7
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【题目】下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是
A.O2、K、Cl2 B.Cl2、Al、H2
C.NO2、SO2、H2O D.HNO3、HCl、Fe2+
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【题目】下列实验操作中,错误的是
A. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时,应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C. 萃取时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D. 蒸发时,蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
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【题目】下列各组化合物中,化学键类型完全相同的时( )
A.CaCl2和 Na2S
B.Na2O 和Na2O2
C.CO2和 CaO
D.HCl 和NaOH
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【题目】(11分)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合体系中SO3 的百分含量和温度的关系如图所示,根据图回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H________0(填“>”或“<”),
②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是________。
a.体系的密度不发生变化
b.SO2与SO3的体积比保持不变
c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d.单位时间内转移4 mol 电子,同时消耗2 mol SO3
e.容器内的气体分子总数不再变化
(2)一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①该反应的平衡常数表达式为 ,升高温度,平衡常数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。
②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是 点,温度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)
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【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当=2时,若两溶液同时升高温度,则 增大
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【题目】常温下,向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是
A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸
B.b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和
C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D.b、c两点水的电离程度:b<c
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【题目】下列关于氯气的叙述,不正确的是( )
A.氯气是一种有毒的气体 B.氯气、氯水、液氯是同一种物质
C.氯气能与水发生反应 D.氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体
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