Question

298K时，在FeCl_３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe³⁺ 立即被还原 成Fe²⁺。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是：

A．正极反应为Zn-2e－→Zn2+

B．左烧杯中溶液的红色变浅

C．Pt电极上有气泡出现

D．该电池总反应为3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+

Answer 1

B

解析试题分析：该原电池反应为Zn+2FeCl₃＝2FeCl₂+ZeCl₂，则负极为Zn，该反应不生成气体，阳离子移动到正极，左边烧杯中发生Fe³⁺+e^-＝Fe²⁺，以此来解答。A、原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应，所以该原电池的正极反应是Fe³⁺+e^-＝Fe²⁺，负极反应为Zn-2e^-＝Zn²⁺，故A错误；B、左边烧杯中发生Fe³⁺+e^-＝Fe²⁺，则左烧杯中溶液的红色逐渐褪去，故B正确；C、该原电池反应为Zn+2FeCl₃＝2FeCl₂+ZeCl₂，该反应不生成气体，故C错误；D、将正负极电极反应式合并即得到总反应为Zn+2FeCl₃＝2FeCl₂+ZeCl₂，故D不正确，答案选B。
考点：考查原电池原理的有关判断和应用