下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ).A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．将含有0.1 mol Ba(OH)2的溶液与含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2OC．向澄清石灰水中通入过量CO2:OH-+CO2=HCO3-D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）。

A．向AlCl₃溶液中加入过量浓氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^-＋4NH₄⁺＋2H₂O

B．将含有0.1 mol Ba（OH）₂的溶液与含有0.2 mol NaHSO₄的溶液混合：H^＋＋SO₄^2-＋OH^－＋Ba²^＋=BaSO₄↓＋H₂O

C．向澄清石灰水中通入过量CO₂：OH^－＋CO₂=HCO₃^-

D．Na₂O₂溶于水：2O₂^2-＋2H₂O=4OH^－＋O₂↑

解析

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微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：甲是

A．Si

B．NH₄^＋

C．Al

D．SO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质，生成不溶物的量（Y）与加入物的量（X）之间的关系符合如图所示的是

	甲溶液	乙物质
A	HCl和CaCl₂	NaHCO₃溶液
B	H₂SO₄和MgSO₄	NaOH溶液
C	Fe₂（SO₄）3和CuSO₄	Fe粉
D	AlCl₃和HCl	NH₃气体

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某无色溶液含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
(1)	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
(2)	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置	CCl₄层呈橙色
(3)	向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生
(4)	过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生

下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是①
D.不能确定的离子是③⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^—，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³^＋＞I₂。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是(　　)

A．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式：2ClO^－＋CO₂＋H₂O=2HClO＋CO₃²^—

D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe³^＋、Cl^－、Ba²^＋、Br^－能大量共存

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．将铜屑加入Fe³^＋溶液中：Fe³^＋＋Cu=Fe²^＋＋Cu²^＋

B．NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺＋OH^－

NH₃↑＋H₂O

C．稀硝酸和过量的铁屑反应：
Fe＋4H^＋＋NO₃^-=Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O

D．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^－＋H₂O₂＋2H^＋=I₂＋2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列解释实验事实的反应方程式不正确的是(　　)

A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO₂＋2NaOH=Na₂SiO₃＋H₂O

B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．用KSCN溶液检验Fe³^＋：Fe³^＋＋3SCN^－=Fe(SCN)₃

D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I^－＋O₂＋2H₂O=2I₂＋4OH^－

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某溶液可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中微量的H^＋和OH^－)：Na^＋、NH₄⁺、SO₄²^—、CO₃²^—、NO₃^—。取200 mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验。
实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。
实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl₂溶液，得沉淀2.33 g。
下列说法正确的是(　　)

A．该溶液可能含有Na^＋

B．该溶液一定含有NH₄⁺、SO₄²^—、CO₃²^—、NO₃^—

C．该溶液一定不含有NO₃^—

D．该溶液一定含有Na^＋，且c(Na^＋)≥0.1 mol·L^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

向等物质的量浓度的NaHCO₃和Ca(HCO₃)₂的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液时，不可能发生的离子反应方程式是 (　　)。

A．OH^－＋HCO₃^—=CO₃²^—＋H₂O

B．Ca²^＋＋OH^－＋HCO₃^—=CaCO₃↓＋H₂O

C．Ca²^＋＋2OH^－＋2HCO₃^—=CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²^—

D．Ca²^＋＋3OH^－＋3HCO₃^—=CaCO₃↓＋3H₂O＋2CO₃²^—

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