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    （6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
    (1)Z值和A值；
    (2)X元素在周期表中的位置；
    (3)写出XCl2的电子式。
    （1）消耗硝酸银是1mol/L×0.02L＝0.02mol
    所以氯化物XCl2中氯离子的物质的量就是0.02mol
    则氯化物的物质的量是0.01mol
    因此氯化物的相对分子质量是
    所以X的相对原子质量是111－35.5×2＝40
    即质量数是40
    又因为这种同位素原子核内有20个中子
    所以质子数是40－20＝20
    （2）根据（1）可知该元素是钙，位于第四周期第ⅡA族
    （3）氯化钙是由离子键形成的离子化合物，电子式为。
    考查原子的组成、周期表的结构、电子式的书写及有关计算等。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中互为同位素的
    A．和B．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是
    A．C12、Br2、I2               B．CO2、 KCl 、 SiO2
    C．O2、I2、Hg                D． SiC、NaC1、SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在水溶液中有质子数相同，电子数也相同的A、B、C三种离子。A、B都能与阴离子D反应，D的电子总数与A相等，但质子总数比A少2个。A与D反应生成分子中电子总数与A相等，但质子总数比A少1的气体E。B与D反应时生成的分子中电子总数、质子总数与E都相等的液体F。则A~F的化学式或符号分别为：
    A______；B________；C________；D________；E________；F________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是  （  ）
    A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子
    C．是4He的同位素D．比4He少一个质子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    (1) B元素的名称______；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
    (2) C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____   ___；
    (3) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。
    　　①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。
    　　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
    　　③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。
    　　④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。
    　　⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。
    请写出：　　
    （1）A元素的最高价氧化物的电子式　          　。
    （2）B元素在周期表中的位置　         　　。
    （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有               。
    （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。
    （5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的             。
    （6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是          （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是                （填选项序号）。
    a．常温下D的单质和E的单质状态不同
    b．E的氢化物比D的氢化物稳定
    c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
    d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
    e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2。
    （1）X的元素符号为_______，Z元素位于周期表第_______周期第________族。
    （2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是________(写分子式)。
    （3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
    （4）12.4 g单质Y4与0.3 mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C，一个C分子中所含有的键数目为            。
    （5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与Fe2＋反应的离子方程式：
    ______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    A
    		第三周期中的半导体材科
    B
    		L层s电子数比p电子数少l 
    C
    		地壳中含量最高的元素
    D
    		第三周期主族元素中其第一电离能最大
    E
    		第四周期中未成对电子数最多
     （ 1）写出元素E基态原子的电子排布式：        ，基态C原子的价电子轨道表示式是  。
    （2）B单质分子中，含有         个键和         个键。元素B的气态氢化的空间构型
    为              ，其中B原子的杂化方式是              
    （3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：        ；
    （4）将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到过量，观察到的现象是        ，相关的离子方程式是                        。

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