Question

12．某化学研究性学习小组，改用如图所示的“针筒实验”进行NO气体的制备与性质实验，其主要操作是：先吸入少量水，赶尽空气（尽量少留水），然后吸入稀硝酸，封密针头，针头朝上，使其反应一段时间，然后针头朝下，使固、液体分
试回答：
①比较甲、乙两反应装置及操作过程，乙装置的优点有（写两项）无污染、制备得到NO较纯净，实验便于控制，操作方便．
②将针筒内的溶液全部注入NaOH溶液中后，吸入少量的空气并固定容积，将针筒浸入热水中，则针筒内气体颜色将变深（填“深”或“浅”）．

Answer 1

分析 ①甲、乙两反应装置及操作过程比较可知，甲装置容易排出污染性气体NO，乙装置无污染、反应容易控制、易操作、制备气体NO较纯净等；
②铜和稀硝酸反应生成 一氧化氮，将针筒内的溶液全部注入NaOH溶液中反应后，吸入少量的空气，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合生成四氧化二氮属于化学平衡，聚合过程为放热反应，升温平衡逆向进行；

解答 解：①“针筒实验”进行NO气体的制备与性质实验，其主要操作是：先吸入少量水，赶尽空气（尽量少留水），然后吸入稀硝酸，封密针头，针头朝上，使其反应一段时间，然后针头朝下，使固、液体分离，甲、乙两反应装置及操作过程比较可知，甲装置容易排出污染性气体NO，乙装置无污染、反应容易控制、易操作、制备气体NO较纯净等，
故答案为：无污染、制备得到NO较纯净、实验便于控制、操作方便等；
②铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，将针筒内的溶液全部注入NaOH溶液中反应后，吸入少量的空气，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，2NO+O₂=2NO₂，二氧化氮聚合生成四氧化二氮属于化学平衡，2NO₂?N₂O₄，聚合过程为放热反应，升温平衡逆向进行，体积一定，二氧化氮浓度增大，气体颜色变深，
故答案为：变深；

点评 本题考查了硝酸的性质验证、微型实验的设计和分析判断，主要是铜和硝酸反应生成的气体一氧化氮遇到氧气生成二氧化氮，二氧化氮会聚合生成四氧化二氮，温度对化学平衡的影响等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．