Question

有浓度为0.1 mol?L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H⁺) 依次为a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小顺序为__________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为____________。
（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为____________

Answer 1

（1）a＝b＞c    （2）n₁=n₂=n₃    （3）V₁=V₃=1/2V₂  （4）v₂＞v₁＞v₃

盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，存在电离平衡。所以
（1）a＝b＞c
（2）由于酸根的物质的量都是相同的，因此生成的盐的物质的量也是相同的，即n₁=n₂=n₃。
（3）在氢氧化钠相同的条件下，需要硫酸的量少，因此答案是V₁=V₃=1/2V₂。
（4）氢离子浓度越大，反应速率越快，所以根据（1）可知，反应速率是v₂＞v₁＞v₃.