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    某元素R原子的M电子层上的电子数目与K层上的电子数目相等，则该元素原子的核电荷数为(    )

    A．2                       B．8                     C．12                      D．20

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为
    F＞N＞O
    F＞N＞O
    ．
    （2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为
    H2O＞NH3＞CH4
    H2O＞NH3＞CH4
    ，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    （3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）
    NaFe2（CN）6
    NaFe2（CN）6

    （4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体 NaCl KCl CaO
    晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
    根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是
    TiN＞MgO＞KCl
    TiN＞MgO＞KCl
    ．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有
    6
    6
    个．
    （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是
    Cr2O3
    Cr2O3
    ．

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    科目：高中化学 来源：设计必修二化学人教版 人教版 题型：022

    已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn－含有x个电子，则m g　Rn－中含中子的物质的量是________mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn-含有x个电子，则m g Rn-中含中子的物质的量是_____________mol。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省襄阳市高三12月统一测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请回答以下问题：

    （1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为    ．

    （2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是    ．简述你的判断依据    ．

    （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于    （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为    。

    （4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为    ．

    （5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是    ．铁原子的配位数是    ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为      （设阿伏加德罗常数的值为NA）。

     

     

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