已知.常温下.KSP =1.8×10-10 mol2·L-2.KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2.下列叙述中.正确的是A．常温下.AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液.沉淀由白色转化为黄色C．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中.一定先产生AgI沉淀D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知，常温下，K_SP (AgCl)=1.8×10^-10 mol²·L^-2，K_SP(AgI)=8.3×10^-17 mol²·L^-2，下列叙述中，正确的是

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K_SP比在纯水中的K_SP小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag⁺)=c(Cl^-)

考查溶解平衡
A：K_SP只与温度有关，不正确
B：由于K_SP (AgCl)>K_SP(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，I^—将结合Ag⁺形成AgI沉淀，并且促进AgCl溶解平衡的正向进行，正确
C：是否产生沉淀，还与溶液中I^—、Cl^—的浓度有关，不正确
D：AgCl的饱和溶液中，c(Ag⁺)=c(Cl^-)，但加入NaCl晶体后，c(Cl^-)增大，c(Ag⁺)<c(Cl^-)，不正确
答案为B

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在溶液中有浓度均为0.01mol·L^—1的Fe³⁺、Cr³⁺、Mg²⁺等离子，已知：
Ksp［Fe（OH）₃］=2.6×10^—39mol⁴·L^—4；Ksp［Cr（OH）₃］=7.0×10^—31mol⁴·L^—4
Ksp［Zn（OH）₂］=1.0×10^—17mol³·L^—3；Ksp［Mg（OH）₂］=1.8×10^—11mol³·L^—3
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

A．F³⁺

B．Cr³⁺

C．Zn²⁺

D．Mg²⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH₃COOAg）的溶度积K_SP＝2．0×10^－³：将已知质量的铜片加入到CH₃COOAg饱和溶液中（此饱和溶液中没有CH₃COOAg固体），待充分反应之后，将铜片冲洗

干净、干燥、称重．
（1）写出表示CH₃COOAg沉淀溶解平衡的方程式．
（2）刚开始铜片的质量为23．4 g，将铜片放在100 mL的CH₃COOAg饱和溶液中，通过

计算说明当充分反应

后铜片的质量为何值时，CH₃COOAg的K_SP＝2．0×10^－³可以得到证实．（

=2．24,

=1．41）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）Mg(OH)₂在下列四种情况下，其溶解度大小关系为_______________。
A.在纯水中 B.在0.1 mol ·L^-1的MgCl₂溶液中 C.在0.1 mol ·L^-1的CH₃COOH溶液中
（2）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

设反应①Fe_(S)+CO_2(g)

FeO_(S)+CO_(g)的平衡常数为

。反应②Fe_(S)+H₂O_(g)

FeO_(S)+H_2(g)的平衡常数为

，在不同温度下，

、

的值如下：

温度
	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

(1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。
(2)现有反应③H_2(g)+CO_2(g)

H₂O_(g)+CO_(g)写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K=____________。
(3)根据反应①与②，可推导出K

、K

与K

之间的关系式_______________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_____________(填写序号)。

A．缩小反应容器容积	B．扩大反应容器容积	C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

(4)图l、2表示该反应③在时刻t

达到平衡、在时刻t

分别因改变某个条件而发生变化的情况：

①图l中时刻t

发生改变的条件是_____________________________
②图2中时刻t

发生改变的条件是________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

将AgCl分别投入下列溶液中:
①20ml 0.1mol/L的（NH₄）₂CO₃溶液
②40ml 0.03mol/L的HCl溶液
③50ml 0.03mol/L的AgNO₃溶液
④30ml 0.02mol/L的CaCl₂溶液
⑤10ml 蒸馏水
⑥30ml 0.2mol/L的NH₄NO₃溶液
AgCl的溶解度由大到小的顺序是————

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某温度下，将Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液

的变化如图所示。下列判断正确的是

A．加适量浓NH_3·H₂O可使溶液由

点变到

点

B．

两点代表的溶液中

与

乘积不相等

C．Cu(OH)₂在

点比在d点代表的溶液中溶解程度小

D．该温度下，氢氧化铁的

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L^-1）见图。

（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：              （写化学式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为          （填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，    （能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以

加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，写出反应的离子方程式。
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们的是。（选填序号）

A、NaOH B、FeS C、Na₂S

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（　　　）。

A．1 mol·L^－1的MgCl₂溶液	B．2 mol·L^－1的NaCl溶液
C．1.4 mol·L^－1的BaCl₂溶液	D．1 mol·L^－1的AlCl₃溶液

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