Question

12．把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若测知V（z）=0.1mol/（L•min），则
（1）上述反应中Z气体的计量数n的值是4．
（2）上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是多少？

Answer 1

分析 （1）根据公式v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算2min内W的平均反应速率v（W），利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算n的值；
（2）利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应Y的物质的量，进而计算消耗的Y占原来的百分比．

解答 解：（1）2min内W的平均化学反应速率v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05 mol/（L•min），各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则v（Z）：v（W）=0.1mol/（L•min）：0.05mol/（L•min）=n：2，所以n=4，
故答案为：4；
（2）反应在2min末时消耗的Y为0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，已消耗的Y占原来的百分比是$\frac{0.1mol}{0.4mol}$×100%=25%，
答：已消耗的Y占原来的百分比是25%．

点评 本题考查化学反应速率与化学平衡计算，比较基础，注意对速率规律的理解．