Question

下列实验能达到目的是（　　）

• A、在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸
• B、用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
• C、用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
• D、加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

Answer 1

考点：过滤,化学反应速率的影响因素,物质的分离、提纯和除杂,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验评价题

分析：A．容量瓶不能做为稀释仪器；
B．利用原电池来分析加快反应速率；
C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸；
D．根据除杂时不能引入新的杂质．

解答： 解：A．不能将浓硫酸直接加到容量瓶中，应先在烧杯中稀释浓硫酸，再转移到容量瓶中，然后加水定容，故A错误；
B．加入少许硫酸铜，锌置换出铜，构成锌、铜原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故B正确；
C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故C错误；
D．加入盐酸生成NaCl，引入新的杂质氯化钠，应用硫酸除杂，故D错误；
故选：B；

点评：本题考查较为综合，考查的知识点较多，注意把握相关物质的性质、实验的原理是解题的关键．