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    阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息．表：各元素的相关信息
    元素代号 相关信息
    T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
    Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答：（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有
     
    （填化学键类型）．已知在标准状况下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
     
    ，
     
    ．
    （3）已知1mol 化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式
     
    ．
    （5）用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：
     
    ．
    分析：T、X、Y、Z为短周期主族元素，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则T为Na；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X已知只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y为Al；Na、O、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，则Z为Cl、A为NaClO，
    （1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B为Na2O2，属于离子化合物，过氧根离子中O原子之间形成共价键；计算2mol过氧化钠与二氧化碳反应放出的热量，注明物质聚集状态与反应热，据此书写热化学方程式；
    （2）将氯化铝滴入NaOH溶液中，首先氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠与水，NaOH反应完毕，铝离子与偏铝酸发生彻底双水解反应生成氢氧化铝沉淀；
    （3）1mol 化合物NaClO与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，则生成Na2SO4与NaCl；
    （4）正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，中性条件下生成OH-；
    （5）用惰性电极电解化合物AlCl3的水溶液，阴极水放电生成氢气与OH-，OH-再与Al3+反应生成Al（OH）3，阳极Cl-放电生成Cl2，据此书写．
    解答：解：T、X、Y、Z为短周期主族元素，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则T为Na；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X已知只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y为Al；Na、O、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，则Z为Cl、A为NaClO，
    （1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B为Na2O2，属于离子化合物，含有离子键，过氧根离子中O原子之间形成共价键；
    39g过氧化钠的物质的量=
    39g
    78g/mol
    =0.5mol，2mol过氧化钠与二氧化碳反应放出的热量为4QkJ，故反应热化学方程式为：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-4QkJ/mol，
    故答案为：离子键、共价键；2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-4QkJ/mol；
    （2）将氯化铝滴入NaOH溶液中，首先氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠与水，NaOH反应完毕，铝离子与偏铝酸发生彻底双水解反应生成氢氧化铝沉淀，涉及的反应离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
    故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
    （3）1mol 化合物NaClO与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，根据电子转移守恒可知S元素被氧化为+6价，Cl元素被还有为-1价，则生成Na2SO4与NaCl，反应离子方程式为：SO32-+ClO-=SO42-+Cl-，
    故答案为：SO32-+ClO-=SO42-+Cl-；
    （4）正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，中性条件下生成OH-，正极电极反应式为：O2+H2O+4e-=4OH-，
    故答案为：O2+H2O+4e-=4OH-；
    （5）用惰性电极电解化合物AlCl3的水溶液，阴极水放电生成氢气与OH-，OH-再与Al3+反应生成Al（OH）3，阳极Cl-放电生成Cl2，该电解池总反应式为：2AlCl3+6H2O
     电解 
    .
     
    2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，
    故答案为：2AlCl3+6H2O
     电解 
    .
     
    2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用、热化学方程式、氧化还原反应、离子方程式、原电池、电解池等，难度中等，侧重对化学用语的考查，（5）中注意水放电生成的碱与铝离子反应生成氢氧化铝，学生容易根据氢离子放电忽略该反应．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?福建模拟）原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：
    元素 A B D E F G M N P
    原子半径/nm 0.077 0.070 0.066 0.064 0.186 0.160 0.143 0.104 0.099
    （1）已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中的任何一种元素同族，在周期表中的相对位置如下，请将相应元素符号填在表中．
    （2）B在周期表中的位置为
    第二周期VA族
    第二周期VA族
    ；AD2的电子式为
    ．
    （3）M的最高价氧化物的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子方程式为
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．
    （4）AD2与ND2性质相似，G在ND2中也可以剧烈燃烧，可能的产物是
    MgO、MgS、S
    MgO、MgS、S
    ，反应的化学方程式为
    2Mg+SO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+S，Mg+S
     点燃 
    .
     
    MgS
    2Mg+SO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+S，Mg+S
     点燃 
    .
     
    MgS
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息
    元素代号 相关信息
    T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y 在第三周期金属元素中，Y的简单离子半径最小
    Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）描述Z元素在周期表中的位置：
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族

    （2）T、X、Y元素简单离子半径由大到小的顺序为：（填离子符号）
    O2-＞Na+＞Al3+
    O2-＞Na+＞Al3+

    （3）已知1mol 化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式
    SO32-+ClO-=SO42-+Cl-
    SO32-+ClO-=SO42-+Cl-
    ．
    （4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：

    ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是
    增大
    增大
    ．
    ②根据上图提供的信息，试推断E氟
    ＞
    ＞
    E氧（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）阅读下表中的相关信息。除N外，其余都是主族元素。

    元素代号

    相关信息

    T

    T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

    X

    X的原子2p轨道未成对电子数和成对电子数相等

    Y

    在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小

    Z

    T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

    M

    M的氧化物是制造光导纤维的重要原料

    N

    位于第四周期,是人类最早使用的金属之一，单质呈红色

    请按要求回答：

    （1）元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物中所含的化学键类型有        

                 ，元素M与X形成的化合物B属于       晶体（填写晶体类型）。

    （2）写出N基态原子电子排布式：                                     。

    （3）元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序：    >    >   （填化学式）。

    （4）元素X、Y形成的简单离子半径大小：      >      （填相应的离子）。

    （5）向Y与Z形成的化合物的水溶液中，加入过量T的最高价氧化物对应水化物的溶液，写出该反应的离子方程式：                                            。

     (6) 一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，该电池正极电极反应是：                 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息。

    表： 各元素的相关信息

    元素代号

    相关信息

    T

    T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

    X

    X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

    Y

    在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小

    Z

    T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

    请回答：

    （1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有_____(填化学键类型)。已知在标准状况下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

    （2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式________, _________。

    （3）已知1 mol 化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式____________。

    （4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式_____________。

    （5）用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：______。

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