Question

下列叙说正确的是（　　）

• A、一定温度下，若等浓度的NaA，NaB溶液，pH前者大于后者，则HA，HB的Ka前者小于后者
• B、在一定温度下的CaSO₄的水溶液中，Ca²⁺和SO₄^2-浓度的乘积是一定是常数
• C、常温时，浓度均为0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）
• D、
  已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

Answer 1

考点：盐类水解的应用,反应热和焓变,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：A、一定温度下，若等浓度的NaA，NaB溶液，pH前者大于后者，则HA酸性比HB酸性弱，则HA，HB的Ka前者小于后者；
B、在一定温度下的CaSO₄的饱和溶液中，Ca²⁺和SO₄^2-浓度的乘积是一定是常数；
C、物料守恒关系则为2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]；
D、图中能量关系为△H=-283kJ?mol^-1．

解答： 解：A、一定温度下，若等浓度的NaA，NaB溶液，pH前者大于后者，则HA酸性比HB酸性弱，则HA，HB的Ka前者小于后者，故A正确；
B、在一定温度下的CaSO₄的饱和溶液中，Ca²⁺和SO₄^2-浓度的乘积是一定是常数，故B错误；
C、物料守恒关系则为2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，故C错误；
D、图中能量关系为△H=-283kJ?mol^-1，故D错误；
故选A．

点评：本题考查盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡，电解质溶液中离子浓度之间的关系，比较容易．