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    在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2 mol/L
    B、甲酸能与水以任意比例互溶
    C、1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
    D、甲酸溶液的导电性比盐酸弱
    考点：弱电解质的判断
    专题：
    分析：A．甲酸是弱电解质，不能完全电离；
    B．甲酸与水以任意比例互溶，这是甲酸的物理性质，不能证明是弱电解质；
    C．是中和反应，按照反应方程式进行；
    D．溶液的导电性取决于自由移动离子浓度和自由移动离子带电数目．
    解答： 解：A.1mol?L-1的甲酸溶液的c（H+）约为0.01mol?L-1说明甲酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故A正确；
    B．甲酸水溶性是物理性质，不能证明是弱电解质；
    C．根据方程式可知不论酸碱强弱，只有一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和，完全反应，故C错误；
    D．缺少条件，溶液浓度不确定，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液可能强也可能弱，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了弱电解质的判断，题目难度不大，注意把握住弱电解质的定义“部分电离”的特点．
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    B、NaCl、I2
    C、NaCl、NaBr
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    ①废报纸   ②口香糖   ③菜叶   ④易拉罐   ⑤废电池（　　）
    A、①③④⑤B、②③⑤
    C、①④⑤D、①④

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    C、达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
    D、达到平衡后，升高温度混合气体平均摩尔质量增大

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    B、卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次减小
    C、卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强
    D、卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

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    在一种酸性溶液中，存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中（　　）
    A、一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子
    B、一定含有硝酸根离子
    C、一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子
    D、不含铁离子和硝酸根离子

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    短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大． 元素X是形成化合物种类最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（　　）
    A、X、W、R的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是X＜W＜R
    B、气态氢化物的稳定性：Y＞R
    C、X、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为R＞W＞X＞Y
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    下列反应中 Na2O2只表现强氧化性的是（　　）
    A、2 Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    B、Na2O2+MnO2═Na2MnO4
    C、2 Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑
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    ，R的相对原子质量是
     
    ，含2.4g R的Na2R的物质的量是
     
    ．

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