一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为

A.
2.2mol/L
B.
4mol/L
C.
5mol/L
D.
6.25mol/L

B
分析：根据蒸发前后溶质的质量不变来计算溶质的质量，利用n= $\text{[math]}$ 、c= $\text{[math]}$ 来计算浓缩后的KOH的物质的量浓度．
解答：设原KOH溶液的质量为x，则
x×14%=（x-100）×28%，
解得x=200g，
KOH的质量为200g×14%=28g，
则n= $\text{[math]}$ =0.5mol，
所以浓缩后的KOH的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ =4mol/L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确稀释前后的溶质质量不变及以物质的量为中心的计算即可解答，难度不大．

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一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（　　）

A．2.2 mol?L^-1

B．4 mol?L^-1

C．5 mol?L^-1

D．6.25 mol?L^-1

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（2010?侨华中学月考）一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为80mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（　　）

A．2.2mol?L^-1

B．4mol?L^-1

C．5mol?L^-1

D．6.25mol?L^-1

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一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（　　）

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A．	5 mol/L
B．	6 mol/L
C．	6.25 mol/L
D．	6.75 mol/L

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A．2.2 mol·L^－¹ B．4 mol·L^－¹ C．5 mol·L^－¹ D．6.25 mol·L^－¹

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一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为