Question

下列各组物质熔点高低的比较,正确的是(    )

A．Al>Mg>Na	B．MgO>KCl>NaCl
C．晶体硅>金刚石>碳化硅	D．Cl2>Br2> I2

Answer 1

A

试题分析：A中都是金属晶体，金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高，A正确；B中都是离子晶体，离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，B不正确，应该是MgO >NaCl>KCl；C中都是原子晶体，熔点大小和共价键的强弱有关系，碳原子半径小于硅原子的比较，所以熔点大小顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅，C不正确；D中都是分子晶体，形成分子晶体的分子间作用力越大，熔点越高，分子间作用力和相对分子质量有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以D不正确，应该是I₂>Br₂>Cl₂，答案A。
点评：该题是中等难度有的试题，试题综合性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能量的培养。该题的关键是准确出物质的晶体类型，然后依据相应晶体类型的判断要求即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。