Question

11．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：

第一组	A-268.8	B-249.5	C-185.8	D-151.7
第二组	F2-187.0	Cl2-33.6	Br2  58.7	I2  184.0
第三组	HF  19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
第四组	H2O  100.0	H2S-60.2	H2Se-42.0	H2Te-1.8

下列各项判断不正确的是（　　）

• A． 第四组物质中H₂O的沸点最高，是因为H₂O分子之间存在氢键
• B． 第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr＞H₂Se
• C． 第二组物质，单质的氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
• D． 第一组物质是分子晶体，一定含有共价键

Answer 1

分析 A、结构相似的物质，熔沸点与相对分子质量成正比，但是由于水分子存在氢键，故O族元素里，水的沸点最高；
B、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C、元素的电负性越大，单质的氧化性越强；
D、第一组物质是0族元素，为单原子分子，不存在化学键．

解答 解：A、结构相似的物质，熔沸点与相对分子质量成正比，但是由于水分子存在氢键，水的沸点最高，故A正确；
B、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，由于非金属性Br＞Se，故化合物的稳定顺序为：HBr＞H₂Se，故B正确；
C、电负性F＞Cl＞Br＞I，元素的电负性越大，单质的氧化性越强，因此单质的氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故C正确；
D、第一组物质是0族元素，为单原子分子，不存在化学键，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学键和分子间作用力的区别，题目难度中等，注意氢键对物质性质的影响、元素周期律的递变规律．