下列叙述正确的是( )①标准状况下.0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L.则它一定处于标准状况下③标准状况下.1L HCl和1L H2O的物质的量相同④标准状况下.1g H2和14g N2的体积相同⑤28g CO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同.则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时.气体物质的物质的量越大.则压强越大⑧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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10．下列叙述正确的是（　　）
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1L HCl和1L H₂O的物质的量相同
④标准状况下，1g H₂和14g N₂的体积相同
⑤28g CO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

A．

①②③④

B．

②③⑥⑦⑧

C．

⑤⑥⑦⑧

D．

④⑦⑧

分析 ①标准状况下，所有物质并不都是气体；
②温度、压强影响气体摩尔体积；
③标准状况下，HCl为气体，而H₂O不是气体；
④根据n=$\frac{m}{M}$计算二者物质的量，标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比；
⑤28g CO为1mol，但不一定处于标况下；
⑥两种物质不一定都是气体；
⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比；
⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比．

解答解：①标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故错误；
②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标况下，故错误；
③标准状况下，HCl为气体，而H₂O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；
④1g H₂物质的量为$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，14g N₂的物质的量为$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，二者物质的量相等，标况下，二者体积相等，故正确；
⑤28g CO为1mol，但不一定处于标况下，CO的体积不一定为22.4L，故错误；
⑥标况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；
⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；
⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，
故选：D．

点评本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论、温度及压强对气体摩尔体积的影响，难度中等．

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11．能够用键能的大小解释的是（　　）

	A．	常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态
	B．	硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸
	C．	稀有气体一般难发生化学反应
	D．	氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼

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1．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•moL^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•moL^-1
（1）写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•moL^-1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图1所示．

图中t₃时引起平衡移动的条件可能是升高温度，
其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是t₂-t₃时段．
②温度为T℃时，将1mol N₂和2mol H₂放入容积为0.5L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的平衡转化率为50%．则反应在T℃时的平衡常数为16mol^-2•L²．
③目前工业合成氨的原理是：
N₂+3H₂ $?_{500℃、铁触媒}^{20-50MPa}$2NH₃
如图2表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（填序号，下同）c，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是a．

（3）常温下氨气和HCl均极易溶于水，现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

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18．某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对H₂的相对密度为23，则反应物A的摩尔质量为138g/mol．

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5．在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液立即变蓝色，在蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，继续加入BaCl₂溶液，可产生白色沉淀．据此判断出（　　）

	A．	SO₂氧化性比I₂强
	B．	还原性：I^-＞SO₂＞Cl^-
	C．	Cl₂能氧化I^-和SO₂
	D．	最后溶液中溶液一定含有Cl^-、SO₄^2-和I₂

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15．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是衡量物质中含有6.02×10²³个结构微粒集体多少的物理量的单位
	B．	物质的量是2 mol的氢与4 g氦的质量相同
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