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    下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（　　）
    A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    B、C+H2O
      △  
    .
     
    CO+H2
    C、CO2+NH3+H2O═NH4HCO3
    D、2F2+2H2O═4HF+O2
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，水既不是氧化剂也不是还原剂，说明该反应水中各元素化合价不变，据此分析解答．
    解答： 解：A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以属于氧化还原反应，但水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；
    B．C+H2O
      △  
    .
     
    CO+H2中水中H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故B错误；
    C．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故C错误；
    D．该反应中O元素化合价由-2价变为0价，则水是还原剂，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3mol A、2mol B；2min达平衡，生成D 1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol?（L?min）-1．N：2mol C、y mol D；达平衡时c（A）=0.6mol?L-1．下列推断的结论中不正确的是（　　）
    A、x=2
    B、平衡时M中c（A）＞0.6 mol/L
    C、y≥2
    D、M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对一些实验事实和理论解释正确的是（　　）
    选项 实  验  事  实 理  论  解  释
    A NH3溶于水形成的溶液微弱导电 NH3是弱电解质
    B K的熔点 高于Na K金属性比Na的金属性强
    C K3C60在熔融状态下能够导电 K3C60中含有离子键
    D HF的沸点高于HCl F的非金属性比Cl强
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（　　）
    A、沸点：H2O＞H2S
    B、溶解性：NH3（易溶于水）＞PH3（难溶于水）
    C、稳定性：H2O＞H2S
    D、等质量的体积：冰＞水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应
    B、苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液变浅红色
    C、米酒变酸的过程涉及氧化反应
    D、卤代烃水解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂（括号内为杂质）实验设计能达到预期目的是（　　）
    A、乙烷（乙烯）：KMnO4酸性溶液，洗气
    B、乙醇（乙酸）：碱石灰，蒸馏
    C、甲苯（苯酚）：浓溴水，过滤
    D、溴乙烷（乙醇）：苯，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、非金属单质分子中一定含有非极性共价键
    B、根据电离方程式：HCl=H++Cl-，判断HCl分子中存在离子键
    C、根据2C+SiO2
      △  
    .
     
    Si+2CO，说明碳的非金属性强于硅
    D、变化过程中化学键被破坏，不一定发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．
    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为
     
    ．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    ；
    （2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是
     
    ．
    （3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是
     
    ，与NO3-互为等电子体的一种化合物是
     
    （写化学式）．
    （4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．
    ①铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是
     
    ．
    ②已知干冰晶胞边长为a pm，则该晶体的密度为
     
    g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
    （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1═-393.5kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2═+131.3kJ?mol-1
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H═
     
     kJ?mol-1．
    （2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如上图所示．则有：
    ①燃料电池即电源的N极的电极反应式为
     
    ；
    ②已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为
     
    ．
    （3）在不同的温度下，将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    ①实验1中以v（CO2）表示的平均反应速率为
     
    （取2位小数）．
    ②下列措施可能使上述反应中CO的转化率增大的是
     
    （填序号）；
    A．升高温度   B．降低温度    C．增大压强   D．再加入一定量H2O（g）   E．使用催化剂．

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