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    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L水含有NA个H2O分子
    B．1mol．L-1 Na2CO3溶液中含有Na+数目为2NA
    C．常温常压下，22.4LO2中含有2NA个氧原子
    D．16g O2 和O3的混合气体中含氧原子数目为NA

    分析 A、标况下，水为液态；
    B、溶液体积不明确；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

    解答 解：A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，则含有的氧原子的个数小于2NA个，故C错误；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，故个数为NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol H2（g）和1mol Br2（g），发生如下反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内颜色不随时间变化
    B．容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为1：1：2
    C．容器内压强不随时间变化
    D．单位时间内消耗n mol H2，同时消耗2n mol HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以
    符号及相应数字填写下列空格．
    ①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
    ②该气体所含原子总数为$\frac{3m}{M}$NA个．
    ③该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
    ④该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，立即滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（　　）
    A．加热时间太短，未水解B．不应该冷却
    C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于物质的检验说法正确的是（　　）
    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
    B．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质
    C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-
    D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．杀除根瘤线虫的农药R的化学式为C3H5Br2Cl，且每个碳原子上都连接卤素原子．R的合成方法如图：
    请回答下列问题：
    （1）M的结构简式为CH2=CHCH2Cl；R中官能团的名称是溴原子和氯原子
    （2）丙烯生成M的反应类型是取代反应；写出M生成R的化学方程式：CH2=CHCH2Cl+Br2→CH2BrCHBrCH2Cl
    （3）R的同分异构体有9种，其中，在核磁共振氢谱上有2个峰的面积比为1：4的有机物名称为2-氯-1，3-二溴丙烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质都属于盐的一组是（　　）
    A．Na2SO4、KNO3、H2SO4B．NaOH、Ba（NO3）2、CaO
    C．NaNO3、H2O、Ca（OH）2D．KCl、CuSO4、Ca（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
    化学反应焓变平衡常数温度/℃
    500700800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
    ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52
    ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
    请回答下列问题：
    （l）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据反应①与②可推导出K1、K2和K3之间的关系，则K3=K1•K2（用K1、K2表示）；根据反应③判断△S＜（填“＞”、“=”或“＜”） 0，在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （3）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0，.1mol•L-1、0.8mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，则此时v正＞（填“＞”、“=”或“＜”） v逆．
    （4）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温时，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为证实Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：
    如图连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol•L-1的Ba（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 mol•L-1的H2SO4溶液，并轻轻振荡．试完成下列内容：
    （1）实验现象及分析：①溶液颜色变化为红色变为无色，原因发生酸、碱中和反应，碱的浓度减小．
    ②灯泡亮度变化：灯泡由亮到暗至灯泡熄灭，然后灯泡又发亮，原因离子浓度越大，导电性越强，生成硫酸钡时离子浓度最小，导电性最差．
    ③溶液变浑浊，原因生成硫酸钡沉淀．
    （2）实验结论：稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的实质是Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O（可用离子方程式解释）．

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