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    哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列有关说法正确的是（　　）
    分析：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，得到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，各物质的浓度不再发生改变，以此解答该题．
    解答：解：A．反应为可逆反应，N2不可能完全转化为NH3，故A错误；
    B．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，由于转化率不能确定，则不能确定氨气与氮气和氢气的物质的量的关系，但N2、H2的物质的量浓度比为1：3，故B错误；
    C．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故C正确；
    D．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及可逆反应以及化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点以及平衡状态的标志．
    练习册系列答案
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    哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2
    催化剂
    高温、高压
    2NH3，有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    德国物理化学家哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德?埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．下列说法中正确的是（　　）
    A、增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率B、增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率C、工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益D、当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

    A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

    B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 

    C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是  （      ）

       A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

       B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

       C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

       D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

     

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