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    下列关于NO与NO2的叙述正确的是（　　）
    A、常温下都是无色气体
    B、常温下都难溶于水
    C、一定条件下，可相互转化
    D、都可用排水法收集
    考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
    专题：氮族元素
    分析：A、二氧化氮是红棕色气体；
    B、二氧化氮溶于水和水反应；
    C、一定条件下可以相互转化，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮；
    D、二氧化氮不能用排水法收集；
    解答： 解：A、二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故A错误；
    B、二氧化氮溶于水和水反应，一氧化氮难溶于水，故B错误；
    C、一定条件下可以相互转化，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，故C正确；
    D、二氧化氮和水反应，不能用排水法收集，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了一氧化氮和二氧化氮性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚甲基丙烯酸甲酯的单体与氢氧化钠共热后，当加入盐酸后能得到两种有机物，下列的哪一种物质与产物之一互为同分异构体（　　）
    A、丁醇B、丁烯酸
    C、甲酸丙酯D、甲酸丙烯酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）
    A、
    除去Cl2中含有的少量HCl
    B、
    构成锌-铜原电池
    C、
    结合秒表测量锌与稀硫酸的反应速率
    D、
    验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验能达到预期目的是（　　）
    实验内容实验目的
    ①分别测定0.01mol/L的HCl和H2S的c（H+）比较氯和硫的非金属性强弱
    ②混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去CO2中少量的SO2
    ③将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性
    ④将硫酸铜晶体分别放入浓硫酸和稀硫酸中鉴别浓硫酸和稀硫酸
    A、②④B、①③C、①②D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，两者互为同分异构体的是（　　）
    A、NH4CNO和CO（NH2）2
    B、CuSO4?3H2O和CuSO4?5H2O
    C、
    D、H2O和D2O（重水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、金属与盐溶液间的反应一定是置换反应
    B、能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
    C、
     
    1
    1
    H2和
     
    1
    2
    H2的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同
    D、常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子．根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（　　）
    A、在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
    B、在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
    C、在ABn分子中每个共价键的键长都相等
    D、分子中不能含有H原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图．（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

    请填写下列空白：
    （1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
     
    ．
    （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （4）反应⑤的化学方程式为
     
    ．
    （5）原电池反应①中正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生产甲醇的原料CO、H2可由下列反应制取：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），试回答下列问题．
    ①已知：CH4（g）+
    3
    2
    O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）?H2O（g）△H2
    则CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的△H=
     
    （用含△H1、△H2的式子表示）
    ②一定条件下反应CH4（g）+H2O（g）?CO+3H2（g）中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T2＞T1，则上述反应的△H
     
    0（填“＜”、“＞”、“=”，下同），A、B处对应平衡常数（KA、KB）的大小关系为KA
     
    KB．
    ③维持温度T2，将0.04mol CH4（g）和0.04mol H2O（g）通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数KB=
     
    ，下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    （填写序号）
    A．容器内CH4﹑H2O﹑CO﹑H2单位物质的量之比为1：1：1：3
    B．容器内气体的密度恒定
    C．容器内气体的压强恒定
    D.3v（CO）=v（H2）
    ④在上述B点平衡基础上，向容器中再通入a mol CH4和a mol H2O气体，使之在C点重新达平衡，此时测得CO有0.03mol，则a=
     
    ．

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