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    下列说法不正确的是
    A．铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加
    B．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ O
    C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
    D．将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，的值始终保持增大
    C

    试题分析：铅蓄电池在放电过程中，正极反应式是Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，负极反应式PbO2+2e-+4H++ SO42-=+2H2O+ PbSO4，A正确；反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)需在高温下才能进行，根据吉布斯自由能G =" H" – TS，可知B正确；Ksp只与温度有关，C错误；HF溶液加水不断稀释，电离平衡常数K=，因为K不变，[F-]不断减小，故的值始终保持增大，D正确。
    点评：《化学反应原理》一书是高考的重难点，考生在备考过程中应注意抓住各章节的重点，通过常见的考题，学会灵活分析应用。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是
    ①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
    ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加　
    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
    ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw
    ⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。
    A．①④B．①②④C．①②④⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    升高温度，下列数据不一定增大的是
    A．化学反应速率B．化学反应的平衡常数
    C．水的离子积D．吸热反应反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四个图像的有关说法正确的是
    A．①表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的△H="183" kJ·mol-1
    B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体
    C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液
    D．④表示10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    尿素（H2NCONH2)是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用。
    （1）工业上合成尿素的反应分两步进行：
    第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1
    第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l)△H2
    某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。

    ①已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到______min时到达平衡。
    ②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示，则ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）
    （2）该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度/℃
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡总压强/Kpa
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡气体总浓度/10-3mol/L
    		2.4
    		3.4
    		4.8
    		6.8
    		9.4
     
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是____________。
    A．2V(NH3)=V(CO2)                   B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变      D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，计算25.0°C时该分解反应的平衡常数为______(保留小数点后一位)。
    （3）已知：
    N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H1=+180.6KJ/mol
    N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H2=-92.4KJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H3=-483.6KJ/mol
    则4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ ? mol-1。
    （4）尿素燃料电池的结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

    Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比_______；
    Ⅱ．（B处溶液中存在的浓度最大的离子是_____________（填离子符号）；
    Ⅲ．（铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al(SO4)2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4＋与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑。
    试回答：
    （1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：                  ；
    （2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：
    ①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少。请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答）                          ；
    （3）向含有0.01mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图像表达正确的是

    A．稀硫酸的稀释
    		B．等量的盐酸与过量的锌粉反应
    		C．氢气与氧气反应中的能量变化
    		D．气态氢化物沸点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
    (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)
    ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 
    (2)活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
                物质
    n/mol
    T/℃
    		活性炭
    		NO
    		E
    		F
    初始
    		2.030
    		0.100
    		0
    		0
    T1
    		2.000
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    T2
    		2.005
    		0.050
    		0.025
    		0.025
    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式                  。
    ②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）          。
    a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．无法比较
    (3)CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2，若用200ml  3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                           
    (4)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质， CO 为阳极燃气，空气与 CO2的混和气为阴极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，其阳极反应式:2CO + 2CO32－ =4CO2 +4e－则阴极反应式：              ，电池总反应式：                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H2反应生产CH3OH，并开发出甲醇燃料电池。
    （1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)     △H＝－283.0 kJ·mol-1
    2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)   △H＝－1453.0 kJ·mol-1
    则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为                    。
    （2）工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g)  △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图。

    图11

     
    230℃的实验结果所对应的曲线是      （填字母）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO) 的比值范围是        （填字母）。

    A．1～1.5        B．2.5～3      C．3.5～4.5
    （3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：
    ①该温度下，若起始时c(CO)="1" mol·L-1，c(H2O)="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应v(正)       v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
    ②若降低温度，该反应的K值将       （填“增大”、“减     小”或“不变”）。
    （4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

    ①该电池工作时，OH－向     极移动（填“a”或“b”）。
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应式为                        ，电池总反应的离子方程式为                    。

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