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    （2007?宿迁二模）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（　　）
    分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量；
    解答：解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，
    则n（NO2）+n（NO）=
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，
    n（Cu）=
    1.92g
    64g/mol
    =0.03mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.03mol，
    可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.03mol×2=0.06mol，
    则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.06mol=0.11mol．
    故选B．
    点评：本题考查化学方程式的计算，难度不大，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，明确二氧化氮或一氧化氮和硝酸的关系以及铜与硝酸（表现酸性）的关系式是解本题的关键．
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