Question

已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中不正确的是（　　）

A．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

B．在Na₂A溶液中一定有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）

C．在Na₂A和NaHA的两种溶液中离子种类相同

D．在溶质物质的量浓度相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

Answer 1

分析：A、根据溶液中的电荷守恒分析判断；
B、依据溶液中质子守恒分析判断；
C、二元酸是弱酸，所以正盐在水溶液中水解，酸式盐存在水解和电离，溶液中离子种类相同；
D、A^2-水解生成的阴离子增多；

解答：解：已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=4，判断是二元弱酸；
A、在NaHA溶液中一定有阴阳离子的电荷守恒，阳离子为Na⁺、H⁺阴离子为HA^-、OH^-、A^2-存在的电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故A正确；
B、在Na₂A溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，氢离子被A^2-结合为弱电解质，溶液中氢氧根离子大于氢离子，存在质子守恒，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A），故B正确；
C、二元酸是弱酸，所以正盐在水溶液中水解，酸式盐存在水解和电离，溶液中离子种类相同，故C正确；
D、在溶质物质的量浓度相等的Na₂A和NaHA溶液中，A^2-水解生成的阴离子增多，故阴离子总数不相等，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡的应用，盐类水解的应用，溶液中电荷守恒和质子守恒的书写原则．